Na2CO3和H2SO4反應的下列各組實驗中，反應速率最快的一組是（　�。�
組號 溫度（℃） Na2CO3的狀態(tài) H2SO4濃度（mol/L）
A 20 塊狀 3
B 30 小顆粒 2
C 30 塊狀 4
D 30 小顆粒 4
A．AB．BC．CD．D
溫度越高、酸的濃度越大、固體接觸面積越大，則化學反應速率越快，所以速率最快的溫度是30℃、碳酸鈉屬于顆粒狀，且硫酸的濃度最大為4mol/L時．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽一模）Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體Na2CO3?xH2O2（過氧化氫相當于水合．Na2CO3?xH2O2同時具有Na2CO3和H2O2的性質．注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源．現(xiàn)稱取一定質量的Na2CO3?xH2O2晶體加熱．實驗結果以溫度和殘留固體的相對質量分數(shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3?xH2O2中x=
1.5
1.5
．
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na2CO3?xH2O2分解放熱
b．產(chǎn)生的H2O2分解放熱
C．Na2CO3?xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3?H2O2（x=1時）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學方程式表示上述洗滌原理：
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
．
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
．
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是
D
D
．
A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是
BaO2
BaO2
；原因是
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液
．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是
減壓蒸餾
減壓蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共約有
1.204×1023
1.204×1023
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為
1：2
1：2
，含有的分子數(shù)目之比為
1：1
1：1
．等質量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
2：1
2：1
．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質量為
28.6g
28.6g
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，不能達到目的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：
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（1）寫出過氧化氫的電子式
 

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式
 

（3）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：
 

（4）加入異丙醇的作用是
 

（5）下列物質不會使過碳酸鈣失效的是
 

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結構式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。

（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol。

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