【題目】將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ，過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（ ）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向濾液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象

C．若向濾液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

D．若向濾液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

試題分析：將1.5mL0.1molL-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1molL-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4過量，BaCl2不足，A．濁液a中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），A正確；B．在濾液b中Na2SO4過量，因此再加Na2SO4溶液，不會出現(xiàn)沉淀，B正確；C．該反應(yīng)充分反應(yīng)后，溶液中的成分有沒反應(yīng)完的Na2SO4，加入BaCl2生成硫酸鋇沉淀，C正確；D．濾液b中含有Cl-，加入硝酸銀后會生成AgCl白色沉淀，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì) 子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。

（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A.Na+
B.OH﹣
C.CO32﹣
D.Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源中，屬于無污染能源的是（ ）
A.煤氣
B.核能
C.太陽能
D.石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲＞乙＞丁

B. 原子半徑：辛＞戊＞己

C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是

A. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用作消毒殺菌

C. 乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)

D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：HCl + NH3 = NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的1/10 B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．乙烯與水反應(yīng)制乙醇、乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛都屬于加成反應(yīng)

B．右圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

C．CH≡CH通過加聚反應(yīng)可以得到結(jié)構(gòu)片段為“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同

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