【題目】由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

請回答：
(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學(xué)名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。

【答案】、、 （或）

【解析】

溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，4.00g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，其質(zhì)量為0.04mol×40g/mol=1.60g；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為，固體A中Ca元素的質(zhì)量為1.60g，則其他元素為1.90g-1.60g=0.30g，可先假設(shè)E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NO2、O2，則固體A中另外一種元素為O，而0.02mol NO或NO2或O2所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。

(1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，已知固體A中Ca元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為1.60g，N元素的和H元素質(zhì)量為0.04g共0.30g，N的相對原子質(zhì)量為14，氫的相對原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測A的化學(xué)式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為；

(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：；

(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：(或)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs 是一種重要的半導(dǎo)體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合價為-3 價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設(shè)計下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a 是_______________。

②寫出電解制鎵時的陰極電極反應(yīng)式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2852

714

沸點/℃

3600

1412

請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較給出能力的相對強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。

已知：化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)

：

請回答：

(1)下列說法正確的是________。

A.化合物D能發(fā)生加成，取代，氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)

B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物1具有弱堿性

D.阿替洛爾的分子式是

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)寫出的化學(xué)方程式________。

(4)設(shè)計從A到B的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________。

(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；

②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案