6．下列不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

分析 向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體不能通過半透膜，可以通過此性質(zhì)來精制膠體，分離膠體．

解答 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故A錯誤；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，為黃色，故C正確；
D．血液是膠體，可用滲析提純膠體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查膠體的性質(zhì)及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①該反應(yīng)還原劑是H3PO2（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）（任寫一個）．
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4．從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生．
②利用圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于配合物的說法中，正確的是（　�。�
A．配合物的外界是指配合物中的陰離子
B．只有過渡金屬元素能形成配合物
C．Fe（SCN）3不屬于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數(shù)字符號）

（4）該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，糖類也叫碳水化合物，原因是它們的化學(xué)組成大多符合通式Cn（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，屬于單糖（填“單糖”、“二糖”或“多糖”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒放出的熱量為2589.6kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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