下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．HCl溶液中無(wú)OH－

B．NaOH溶液中無(wú)H＋

C．KCl溶液中既無(wú)H＋也無(wú)OH－

D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2


D　[無(wú)論是酸、堿還是鹽類，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，只要在水溶液中，都存在H2OH＋＋OH－動(dòng)態(tài)平衡，由勒·夏特列原理知，HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H＋和OH－，故A、B、C都不正確。25℃時(shí)，在任何物質(zhì)的水溶液中都有：KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，改變溫度，電離平衡必將發(fā)生移動(dòng)，[H＋]、[OH－]都將改變，所以KW也將改變，只有在常溫下KW＝1×10－14 mol2·L－2。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度時(shí)將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，C的反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·min－1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．vA(正):vB(逆)＝2:1

B．C的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時(shí)純水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請(qǐng)根據(jù)圖示計(jì)算：

(1)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)A點(diǎn)時(shí)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�

　

A．

CDEAB

B．

ECDAB

C．

BAEDC

D．

BADCE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請(qǐng)回答：

（1）Z2Y的化學(xué)式是　　．

（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　．

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為　　．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是　　（填寫(xiě)正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag

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