【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

【答案】A

【解析】

A. 28gSi晶體，有1molSi原子，每個Si原子與4個Si原子以共價鍵相鍵連，兩個 Si原子形成一個共價鍵， 因此平均每個Si原子形成2個共價鍵，28gSi晶體含有2molSi-Si共價鍵，即含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，故A正確；

B. 12g石墨的物質的量為1mol，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質的量為1mol×3×=1.5mol，即C—C鍵個數(shù)為1.5NA，故B錯誤；

C. 在一個白磷P4分子中含有6個P—P共價鍵， 31g白磷的物質的量為：=0.25mol，含有的P—P鍵數(shù)為0.25mol×6×NA=1.5NA，故C錯誤；

D. 1molSiO2中含1mol的Si原子和2mol的O原子，每個氧原子形成兩個Si-O鍵，因此Si-O有2×2×NA=4 NA，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A 的化學名稱為__________________，。

（2）B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。

（3）由C生成D的反應類型為_____________。

（4）由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。

（5）G中的官能團有__________、__________、__________。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；

(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ；

(3)X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價鍵的鍵長: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與Br2反應生成2，4，6三溴苯酚

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe3＋與I－的反應具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；

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