9．主族元素R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

分析 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，最低負(fù)化合價=最高正化合價-8，進(jìn)而書寫氫化物的化學(xué)式進(jìn)行判斷．

解答 解：R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO3，則R的最高正價為+4價，說明RX原子最外層有4個電子，最低化合價為-4價，形成的氫化物為RH4，故選：D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，利用化合價規(guī)則計(jì)算R元素最高正化合價，再確定元素最低負(fù)化合價，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為8，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NA
B．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C．6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.2NA
D．常溫下，100mLmol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18．根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A鉀，B鈣，C鋅，D溴．
（2）D的簡單離子是．
（3）B與D兩原子間形成化合物的化學(xué)式是CaBr2．
（4）寫出A、B的第一電離能順序：K＜Ca．
（5）寫出C基態(tài)原子的外圍電子排布式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．C、O、SB．Li、Na、KC．Si、P、ClD．F、Cl、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
B．元素的最高價等于原子最外層電子數(shù)
C．最低負(fù)價數(shù)的絕對值等于原子最外層變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需電子數(shù)
D．同周期元素原子具有相同的核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知1～18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ
C．離子的還原性：Y2-＜Z-D．原子半徑：r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因
C．需要加熱才能夠發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　　）
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O．正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

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