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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是

A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C．3O22O3是氧化還原反應

D．復分解反應一定不是氧化還原反應

【答案】D

【解析】氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2+CuOCu+H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A（1,3-丁二烯）是合成橡膠的重要原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系合成高分子化合物尼龍66。

已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1mol F能與2mol NaHCO3反應

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）有機物E中含有的官能團的名稱____________，B→C的反應類型_________________。

（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式G________________，尼龍66__________________。

（3）寫出D與足量鹽酸反應的化學方程式______________________。

（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

①分子內(nèi)有一個環(huán)，環(huán)上有2個取代基 ②該物質(zhì)能使FeCl3溶液顯紫色 ③能與醇發(fā)生酯化反應

（5）已知：＋＋CH3COOH

以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機試劑任選，合成，結(jié)合本題信息并參照以下形式補齊流程圖。_______________

CH2＝CH2······

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類社會發(fā)展的支撐，下列相關(guān)說法正確的是

A. 能源可分為一次能源和二次能源

B. 潮汐能屬于清潔能源，應在全國推廣

C. 開發(fā)利用新能源可以“先污染再治理”

D. 化石燃料應盡可能大量開采利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途，農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。

（1）實驗b從開始到達平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為______________，600℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為____________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑

（3）下列條件能使該反應的反應速率增大，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率的是___________

A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

（4）恒溫恒容條件下，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________

A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反

應將 _____________（填字母序號）．

A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________________ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應式為___________________，隨著反應的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數(shù)為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

⑴深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①圖中能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。