蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為    。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
時(shí)間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：
①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而
該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)放出甲烷氣體
①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而
該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)放出甲烷氣體
．
②取356g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為
890.3kJ/mol
890.3kJ/mol
．
（2）最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
，電池工作時(shí)，電池中O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的
固體炭
固體炭
（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
．
（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2
催化劑
.
加熱加壓
CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說明你作出判斷的依據(jù)
由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
．
最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極推動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時(shí)易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問題，這是目前開采“可燃冰”遇到的技術(shù)難題，請(qǐng)據(jù)此回答：

①甲烷氣體泄漏于大氣中會(huì)造成怎樣的環(huán)境問題？答：                ??    。

②請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？

答：                                                                ??  。

（2）設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-     4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為                         ??     ，電池工作時(shí)，固體電解里的O2-向    極移動(dòng)。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產(chǎn)生的   ??         （填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的通氣管道。

（3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國(guó)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議：①                                                 ??         ，

②        ??                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：

（1）M電極的材料是         ，電極名稱是          ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)

式為                              。寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：                   。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為       。

（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29．71kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                           。

（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為                kJ。

 

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