Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO₂的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的

Na₂CO₃

 （填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是

分液漏斗

．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸氣

．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃”質(zhì)量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的

液面

上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO₂的

體積

  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有

過濾

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

稱量

．
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為

106y

197x

×100%

．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

2：1

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；
（2）①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強增大，瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好；
②裝置中 加入硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，注射器活塞被向外推出，可以測定二氧化碳的體積；
（3）①依據(jù)流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量；
②依據(jù)沉淀質(zhì)量計算物質(zhì)的量，依據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈉質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（4）依據(jù)CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O CO₂+KOH═KHCO₃，n（CO₂）：n（KOH）=1：2，產(chǎn)物為K₂CO₃，n（CO₂）：n（KOH）=1：1，產(chǎn)物為KHCO₃，以此計算．

解答：解：（1）依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，
故答案為：Na₂CO₃；分液漏斗；除去CO₂中的水蒸氣；
（2）①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強增大，瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；
②在實驗完成時，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO₂的體積，故答案為：體積；
（3）①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉 反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，
故答案為：過濾；稱量；
 ②流程分析判斷沉淀質(zhì)量為Yg，物質(zhì)的量=

Yg

197g/mol

=

Y

197

mol；碳酸鈉物質(zhì)的量和碳酸鋇物質(zhì)的量相同，樣品質(zhì)量為Xg，則碳酸鈉質(zhì)量為

Y

197

mol×106g/mol；
所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

106Y 197 mol

X

×100%，故答案為：

106y

197x

×100%；
（4）CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O CO₂+KOH=KHCO₃，n（CO₂）：n（KOH）=1：2，產(chǎn)物為K₂CO₃，n（CO₂）：n（KOH）=1：1，產(chǎn)物為KHCO₃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO₂氣體物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；通入50mL 1mol/L KOH溶液中，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，n（CO₂）：n（KOH）=0.03：0.05=3：5，所以1：2＜3：5＜1：1，二氧化碳和氫氧化鉀全部反應(yīng)生成碳酸鉀和碳酸氫鉀，利用直平法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO₂+5KOH═KHCO₃+2K₂CO₃+2H₂O，則n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=2：1，
故答案為：2：1．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和含量測定方法分析判斷，混合物中物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和應(yīng)用，題目難度中等．