Question

【題目】個化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。

為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________

A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體

C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸

除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取____________________措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。

試回答

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________

Answer 1

【答案】EF 反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 EF AB 加熱或把鋅處理成小顆粒 2AB+3C 0.4mol/(L·min)

【解析】

（1）反應(yīng)速率越快，則曲線的斜率越大，所以根據(jù)圖像可知，EF段反應(yīng)速率最快。這是由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快；根據(jù)縱坐標(biāo)的變化可知，EF 段產(chǎn)生的氫氣最多；膽礬溶于水，鋅能置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，A正確；硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；氯化鋅的濃溶液不能改變氫離子的濃度，反應(yīng)速率變化不大，C錯誤；硝酸是氧化性酸，和鋅反應(yīng)得不到氫氣，D不正確，答案選AB；由于溫度和固體的表面積也可以改變反應(yīng)速率，所以加熱或把鋅處理成小顆粒；施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到2min時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。其中A的濃度減少了0.8mol/L，B和C的濃度分別增加了0.4mol/L和1.2mol/L，則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的方程式是2AB+3C。

②平衡時A的反應(yīng)速率是0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L·min)。