Question

【題目】甲醇是一種重要的化工原料．

已知：

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______ ．

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：

該反應的平衡常數表達式為 ______ ．

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______ ．

A.加入催化劑恒容充入，使體系壓強增大

C.將從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中，當混合液的時，所消耗的 ______

填“”或“”或“”．

利用甲醇燃燒設計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應式為 ______ ．

合成甲醇的主要反應為：原料氣的加工過程中常�；煊幸恍�，為了研究溫度及含量對該反應的影響，以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數據見下表：

體積分數
反應溫度	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成的碳轉化率

由表中數據可得出多個結論．

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成的碳轉化率 ______ ．

結論二： ______ ．

Answer 1

【答案】 CD 越高 原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉化率，含量過高生成甲醇的碳轉化率又降低

【解析】

利用蓋斯定律，即可得到目標方程式，據此計算反應熱即可；

依據平衡常數為生成物的濃度冪之積比反應物的濃度冪之積；

為使甲醇與二氧化碳的物質的量比值增大，應使平衡向正反應方向移動，或增加甲醇的物質的量；

和甲酸恰好反應時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則甲酸過量；

甲醇堿性燃料電池中，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此書寫電極反應式；

由表格分析得出結論：在一定條件下，反應溫度越高，生成甲醇的碳轉化率越高；原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉化率，含量過高生成甲醇的碳轉化率又降低。

根據蓋斯定律，將可得：，所以表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：， 故答案為：；

，該反應的平衡常數表達式為，故答案為：；

，反應是氣體體積增大的反應；

A、加入催化劑，平衡向不發(fā)生移動，甲醇與二氧化碳的物質的量比值不變，故A錯誤；

B、恒容充入，使體系壓強增大，分壓不變，對反應物質沒有影響，平衡不移動，二者比值不變，故B錯誤；

C、將從體系中分離，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動，二者比值變小，故C正確；

D、再充入，平衡向正方向移動，甲醇濃度增大，二者比值變小，故D正確，故答案為：CD；

和甲酸恰好反應時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則甲酸過，所以滴定到時，，故答案為：；

甲醇堿性燃料電池中，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，故答案為：；

由表格中原料氣各組分含量不同時反應生成甲醇的碳轉化率的數據可知：反應溫度越高，生成甲醇的碳轉化率越高；二氧化碳的體積分數為時生成甲醇的碳轉化率最高，二氧化碳的體積分數為生成甲醇的碳轉化率較低，不含二氧化碳時生成甲醇的碳轉化率最低，因此原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉化率，含量過高生成甲烷的碳轉化率又降低，故答案為：越高；原料氣含少量有利于提高生成甲醇的碳轉化率，含量過高生成甲烷的碳轉化率又降低越高．