【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)約為2×6.02×1023

【答案】D

【解析】A．CO的燃燒熱應該為283kJ/mol，A錯誤；B．該圖描述的就是一個熱化學方程式，所以對應566數(shù)值的應該是2CO（g）+O2（g）＝2CO2，B錯誤；C．題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，C錯誤；D．已知：① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，② Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①+②×2)/2即得到Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此時放熱509kJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數(shù)是2倍的6.02×1023，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學反應

D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。

a．固氮酶是一種蛋白質

b．固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動

d．固氮酶能加快固氮反應的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標號)。

a．平衡常數(shù)

b．平衡混合物的平均摩爾質量

c．氫氣的轉化率

d．從反應開始至達到平衡狀態(tài)所需要的時間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數(shù)點后一位)。

（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應的電極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度見下圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為____。

（2）80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為___(寫化學式)。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。現(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水　　b．濃H2SO4　　c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是____(填化學式)；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（　�。�
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（ ）

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性

④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2＋具有氧化性

A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為 ． Y、W的氫化物沸點高的是（寫化學式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．

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