Question

14．2.3g的金屬鈉與水完全反應(yīng)，得到500mL溶液，試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的氣體的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算氫氣、氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量的濃度，根據(jù)V=nVm計算氫氣體積．

解答 解：2.3gNa 的物質(zhì)的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
    2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
   2          2     1
0.1mol   n（NaOH） n（H₂）
n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（Na）=0.05 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.1 mol
（1）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.05mol×22400mL/mol=1120mL，答：反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL；
（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：反應(yīng)后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)方程式表示的意義，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．