【題目】下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A．固體氯化鉀 B．液態(tài)氯化氫 C．氣態(tài)硝酸 D．作電極的碳棒

【答案】D

【解析】

試題分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A、固體氯化鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A不能選；液態(tài)氯化氫是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B不能選；氣態(tài)硝酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不能選；作電極的碳棒不是化合物，故不屬于電解質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. 以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做氯化氫噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（　�。�
A.HCl氣體沒(méi)有完全溶解
B.裝置漏氣，進(jìn)入空氣
C.集氣時(shí)有空氣混入
D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量都會(huì)減小、濃度都會(huì)降低
B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同
C.濃硝酸見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸

C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH)＝c(Cl－)

D．常溫下，將pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＝12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（ ） ①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
③二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①②③
D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的電離常數(shù)分別為4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等體積、濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，將①、②分別與③混合。下列說(shuō)法正確的是( )

A．相同濃度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOH

B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D．①與③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

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