【題目】下列情況下，可以大量共存的離子組是(　 　)

A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C. 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

【答案】D

【解析】A 氫離子和Fe2+、NO3-不能大量共存

B 溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-不能在酸性條件、堿性條件下大量共存。

C 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+不能在堿性條件下共存，CO32-不能在酸性條件下共存。

Dc(H＋)/c(OH－)=1012的溶液顯酸性，能大量共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：_______＜C-Br鍵能＜_______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：

正極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________________________；

總電極反應(yīng)方程式是__________________________________________。

（3）以Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解CuSO4溶液。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應(yīng)：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________。

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 、某烴A 0.2 mol在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

(1)、該烴A的分子式為________，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L 。

(2)、寫出該烴A（只含三個(gè)甲基）的同分異構(gòu)體________

Ⅱ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3 g。

(1)、燃燒產(chǎn)物中生成水的質(zhì)量是_________。
(2)若原氣體是單一氣體，則它的分子式_________。

(3)、若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)______________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C. 為防止電池中的重金屬等污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D. 提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.

（1）配平上述化學(xué)方程式_______________。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是____________；若有1mol 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________

（3）根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl.，可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。進(jìn)行試驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是：_____________(填字母).

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某廠廢液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

（5）請配平以下化學(xué)方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____________L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是 ( )

A. 金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑

B. Al2(SO4)3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑

C. 小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病

D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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