Question

【題目】（1）0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為__mol，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為__。

（4）與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為___，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____。

（6）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__，所含氧元素的質(zhì)量比__。

Answer 1

【答案】343.360.025640.2mol16.8g/mol8.480%1:11:2

【解析】

（1）0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為0.5mol×68g/mol＝34g。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的物質(zhì)的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3molH，所以含有相同氫原子的H2S的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為1.6÷0.025＝64。

（4）0.2molH2含有0.4mol電子，1分子He含有2個(gè)電子，則與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為0.4mol÷2＝0.2mol。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g/mol×22.4L/mol＝16.8g/mol。相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8÷2＝8.4。設(shè)混合氣體中NH3與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則，解得x：y＝4：1，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%。

（6）根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)分子式可知所含氧元素的物質(zhì)的量之比是1:2，因此質(zhì)量比是1:2。