13．某有機物的結構簡式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質(zhì)類比，該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是（　　）
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應  ⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解．
A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥

分析 根據(jù)有機物結構特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)．

解答 解：①是烴的含氧衍生物，具有可燃燒，故①正確；
②分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，故②正確；
③分子中含有碳碳雙鍵，醇羥基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正確；
④分子中有羧基，能與NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳，故④正確；
⑤分子中有羧基，能與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應，故⑤正確；
⑥該有機物不含能水解的基團，不能水解，故⑥錯誤．
故選：D

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高考高頻點，明確物質(zhì)中官能團與性質(zhì)的關系是解本題關鍵，根據(jù)具有的官能團確定其性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na2O的晶胞如圖2．其中O2-離子的配位數(shù)為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求回答下列問題
（1）Na2O2的電子式
（2）HCN的結構式H-C≡N
（3）用電子式表示 HCl的形成過程
（4）已知在周期表中處于對角線位置的元素（如鈹與鋁）具有某些相似的性質(zhì)，試寫出氫氧化鈹與NaOH反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．做焰色反應實驗的鉑絲應用（　�。�
A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應：負極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O．電解質(zhì)溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應：負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
電解質(zhì)溶液PH的變化變小（填“變大”，“變小”，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
②放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據(jù)主導地位．電池反應式為：Li1-xMnO4+Lix$?_{充電}^{放電}$LiMnO4，下列有關說法不 正確的是C．
A．放電時電池的正極反應式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標有“-”的電極應與外接電源的負極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
驗證化學能
轉化為電能		驗證鉛蓄電池
放電時Pb為負極		驗證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		驗證AgCl
溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于給定的原電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．銅片作正極，鋅片作負極
B．該電池工作時，鋅失電子變?yōu)閆n2+進入溶液
C．該電池工作時，電子由鋅片流向銅片
D．該電池工作時，H+在鋅片上得電子被還原生成H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可通過控制溶液的pH降低氨基酸的熔點，分離不同氨基酸
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CH2Br-CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，溫度2.18g•cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．試管b中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．工業(yè)用乙烯中含少量H2S氣體．利用工業(yè)乙烯通過下列裝置可制備少量CH2B-CH2Br
（1）容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
（2）寫出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應屬于加成反應（填反應類型）
（3）解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由：使溴乙烷轉化為固體
（4）某學生在做實驗時，使用一定量的液溴．當溴全部褪色時，所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多．試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．

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