已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(  )

A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.無法判斷

 

B

【解析】

試題分析:兩個(gè)反應(yīng)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的反應(yīng),第二個(gè)反應(yīng)生成2 mol H2O,是第一個(gè)反應(yīng)生成水的2倍,故Q2=2Q1。

考點(diǎn):中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題

向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是(  )

A.H2OB.CO2 C.KHSO4固體 D.KOH固體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.2 pH的計(jì)算試卷(解析版) 題型:選擇題

水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/p>

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.1弱電解質(zhì)的電離試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(  )

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D.使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(解析版) 題型:選擇題

測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計(jì);⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的(  )

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當(dāng)平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(  )

A.X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1

B.Y2為1.0 mol·L-1

C.X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1

D.Z為1.0 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為________(填字母)。

A.Br-     B.

C.CH3COO-     D.

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

 

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)

(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)(解析版) 題型:選擇題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:,恒容時(shí),溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.恒溫恒容下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),再通入一定量的CO2,CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

 

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