下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A、使用催化劑    B、增大濃度     C、升高溫度     D、降低溫度

 

【答案】

D

【解析】考查外界條件對反應速率的影響。在其它條件下，增大反應物的濃度或升高溫度或增大壓強或使用催化劑或增大反應物的接觸面積或通過原電池反應等都可以增大反應速率。所以答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟南二模）煤經(jīng)過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是
b
b
（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質名稱），左側電極上發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應的反應速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在實驗2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A、使用催化劑    B、增大濃度    C、升高溫度     D、降低溫度

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是


  1. A.
    使用催化劑
  2. B.
    增大濃度
  3. C.
    升高溫度
  4. D.
    降低溫度

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省金昌市第一中學高一期中考試（文）化學試卷 （帶解析） 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

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