下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是(    )

A.18O與19F具有相同的中子數(shù)                  B.16O與17O具有相同的電子數(shù)

C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)                  D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

C

解析：18O與19F具有的中子數(shù)均為10個(gè)，A項(xiàng)正確；16O與17O具有的電子數(shù)均為8個(gè)，B項(xiàng)正確；15N與14N具有的質(zhì)子數(shù)均為7個(gè)，D項(xiàng)正確；12與13C的質(zhì)量數(shù)分別為12和13，故C項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線(xiàn)，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
．
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線(xiàn)，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)用電子式表示LiH：               。

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc6，f能與g形成化合物f2g。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是              。

通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境相同，則fc 6分子空間構(gòu)型為                 。

②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為f2g2是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：           ；

該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：                             。

（4）下列敘述正確的是（    ）

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。

        B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。

        C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

        D．離子半徑：f>g>h>d

        E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電。

        F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上饒二模 題型：問(wèn)答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線(xiàn)，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，a2f分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年江西省上饒市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線(xiàn)，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，a2f分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線(xiàn)，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)用電子式表示LiH：              。
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc6，f能與g形成化合物f2g。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是             。
通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境相同，則fc 6分子空間構(gòu)型為                。
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為f2g2是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：          ；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：                            。
（4）下列敘述正確的是（   ）

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。
D．離子半徑：f>g>h>d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電。
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a。

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