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將1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開__________色時得到Fe（OH）3膠體，反應的化學方程式為____________________。用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現與電源負極相連的電極附近顏色___________，這種現象稱為____________________。

（2）提純此分散系的方法叫___________。

紅褐色

（1）變深；電泳

（2）滲析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?汕頭一模）某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
；
（2）試劑1的化學式是
KSCN
KSCN
；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
．
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
編號 猜想
甲 溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)
溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)
為驗證乙同學的猜想是合理的，請你根據此結論完成下表的實驗設計方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作 預期現象 結論
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 說明乙同學的猜想是合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列方法制備膠體：
①將0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等體積2mol?L-1的硫酸混合振蕩；
②把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；
③把1  mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液B、膠體中分散質微粒直徑通常大于100nmC、根據分散質微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D、向沸水中逐滴加入1mol?L-1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省延邊州安圖縣長白山一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列方法制備膠體：
①將0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等體積2mol?L-1的硫酸混合振蕩；
②把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；
③把1  mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（ ）
A．①②
B．①③
C．②
D．①②③

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