Question

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求下列問題

（1）寫出該反應的化學方程式                                        

（2） 生成的氣體在標況下的體積

（3） 反應后，溶液中NO₃^-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）

 

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O (2)0.448L   (3)1.6mol/L

解析:（2）n(Cu)= 1.92 g/64g^.mol^-1=0.03 mol   n(HNO₃)=2mol/L×0.05L=0.1 mol

則銅耗盡，稀硝酸剩余

3Cu + 8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3                                2

0.03mol                 n(NO)

3:2=0.03mol: n(NO),得：n(NO)=0.02mol

在標況下，V（NO）=0.02 mol×22.4 L^.mol^-1=0.448L

(3)利用“N”守恒，n_余(NO₃^-)= n(HNO₃)- n(NO)= 0.1 mol-0.02 mol=0.08 mol

則C（NO₃^-）=0.08 mol/0.05L=1.6mol/L