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13．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B．裝置②可用排空氣法收集H2、NH3、Cl2、HCl、CO2等氣體
C．裝置③實驗室用氯化銨制少量氨氣
D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

分析 A．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，瓶內氣體減少；
B．導管長進短出收集密度比空氣密度大的氣體，導管短進長出收集密度比空氣密度小的氣體；
C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
D．HCl與堿石灰反應，且HCl的密度比空氣密度大．

解答 解：A．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，瓶內氣體減少，則氣球變大可說明HCl氣體在水中的溶解性，故A正確；
B．導管長進短出收集Cl2、HCl、CO2等氣體，導管短進長出收集H2、NH3氣體，故B正確；
C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；
D．HCl與堿石灰反應，且HCl的密度比空氣密度大，則不能利用堿石灰干燥，且收集方法不合理，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、常見氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物A是一種重要的原料，其結構簡式為，可由化合物甲生成．其轉化關系及相應反應如下：

已知：①甲的分子式為C18H17ClO2
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯丙烯酸；A分子中最多有9個碳原子處于同一平面上．
（2）C→F的反應類型為取代反應；F中含氧官能團名稱為羥基、醛基．
（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為．
（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是（寫結構簡式）；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為．
（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質能升華是由于碘單質分子間的鍵能較小
B．鍵能越大，則含該鍵的分子受熱越易分解為原子
C．燃料燃燒過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，H-I鍵的鍵能為299kJ•mol-1，這說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Favorskii反應是化工生產中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反
應，得到炔醇，反應原理為：
已知：
i共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．產物G的結構中含有甲基
以下合成線路是某默化工廠合成一種生物降解塑料PHB生產流程的一部分：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H6O，A中官能團的名稱羰基．
（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反應中屬于加成反應的有①③⑤  （用序號回答）．
（4）反應⑥的化學方程式為
（5）反應⑦的化學方程式為，該反應類型為消去反應
（6）H是D的同分異構體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的異構體有2種
（7）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式為OHCCH2OCH2CHO
a．能發(fā)生銀鏡反應   b．分子中僅含2種化學環(huán)境不同的氫原子
（8）由i推測，下列有機物具有類似共軛二烯烴性質的是BD（填序號）；
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
（2）圖中△H=-198kJ/mol
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
（4）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①該原電池的B為負極（填“正極”、“負極”），其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②電解質溶液中H+通過質子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，相對分子質量為74，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O．它的分子式可能為（　�。�
A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-H鍵放出的能量為391KJ，根據化學方程式N2+3H2$?_{高溫，高壓}^{催化劑}$2NH3，反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（　�。�
A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答：
（1）NH3的電子式．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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