4體積pH=9的Ca（OH）2溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為（ ）
A．5×10-13mol/L
B．2×10-12mol/L
C．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/L
D．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L
【答案】分析：堿與堿混合后溶液的PH計(jì)算，先結(jié)合溶液中的離子積常數(shù)，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算混合后溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)換算氫離子濃度；
解答：解：4體積pH=9的Ca（OH）2溶液中c（OH-）==10-5；1體積pH=13的NaOH溶液中c（OH-）==10-1；混合后溶液中氫氧根離子濃度c（OH-）≈2×10-2；
混合溶液中c（H+）==5×10-13；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿溶液和堿溶液混合后溶液中氫離子濃度的計(jì)算，注意不能先計(jì)算氫離子濃度再計(jì)算混合溶液中的氫離子濃度，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH
大于
大于
7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3    B．NH4A   C．（NH4）2SO4   D．NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為
4×10-3
4×10-3
．
（4））25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4體積pH=9的Ca（OH）2溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4體積pH=9的Ca（OH）2溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為（　�。�
A．5×10-13mol/L
B．2×10-12mol/L
C．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/L
D．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L

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