汽車排放出的尾氣中含有NO2，是城市大氣主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。

反應過程為：①NO2NO+O；②2NO+O2====2NO2；③O+O2====O3，下列對該反應過程的有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.NO2起催化劑作用                      B.NO起催化劑作用

C.NO2只起氧化劑作用                   D.O3的氧化性比O2的氧化性弱

A

解析：NO2參加反應但反應前后質(zhì)量沒變，即為催化劑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨的形成主要是由于(    )

A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡                  B.工業(yè)上燃燒大量含硫的燃料

C.大氣中二氧化碳含量增多                                 D.汽車排放出大量尾氣

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
                                                                    。
②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反
應的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)）， 若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閔行區(qū)高三下學期三模考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是        。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

____S2O42-＋____NO2＋____OH－     SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為              。

（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等。請你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：           ______      。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南通市海安縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理。

⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：

                                                                    。

②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反

應的離子方程式是_________                        。             

⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。

①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有            

            。

②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：

                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)）， 若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“酸雨”的形成主要是由于


  1. A.
    大氣中二氧化碳的含量增多
  2. B.
    工業(yè)上燃燒大量含硫的燃料
  3. C.
    雷電時，氮氣和氧氣反應最終生成硝酸
  4. D.
    汽車排放出大量尾氣

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