汽車排放出的尾氣中含有NO2,是城市大氣主要污染物之一,在日光照射下,NO2發(fā)生一系列化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。

反應(yīng)過程為:①NO2NO+O;②2NO+O2====2NO2;③O+O2====O3,下列對該反應(yīng)過程的有關(guān)敘述正確的是(    )

A.NO2起催化劑作用                      B.NO起催化劑作用

C.NO2只起氧化劑作用                   D.O3的氧化性比O2的氧化性弱

A

解析:NO2參加反應(yīng)但反應(yīng)前后質(zhì)量沒變,即為催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酸雨的形成主要是由于(    )

A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡                  B.工業(yè)上燃燒大量含硫的燃料

C.大氣中二氧化碳含量增多                                 D.汽車排放出大量尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境,必須對它們進(jìn)行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):
                                                                    。
②在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反
應(yīng)的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多,以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,還含有            
            。
②為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的 反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)), 若處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期三?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部,該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明,PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此,控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。

(1)研究表明,TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH,如圖所示,OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OHHNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,該反應(yīng)中被氧化的元素是       

(2)如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

____S2O42-+____NO2+____OH     SO32-+____N2+____

(3)已知上述電解裝置陽極反應(yīng)為:SO2-2e+2H2OSO42-+4H,陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體,陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為              。

(4)PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言,粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚(yáng)塵等;2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)則主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤)、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請你結(jié)合信息,給出降低PM2.5排放的對策(至少兩條):           ______      。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省南通市海安縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境,必須對它們進(jìn)行處理。

⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):

                                                                    

②在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反

應(yīng)的離子方程式是_________                        。             

⑵處理氮氧化物的方法很多,以下列舉幾種常見方法。

①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,還含有            

            

②為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:

                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的 反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)), 若處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=              。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

“酸雨”的形成主要是由于


  1. A.
    大氣中二氧化碳的含量增多
  2. B.
    工業(yè)上燃燒大量含硫的燃料
  3. C.
    雷電時(shí),氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)最終生成硝酸
  4. D.
    汽車排放出大量尾氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案