一塊表面被氧化的金屬鈉質量為11.5g，將其放入足量的水中充分反應后，收集到0.2g，則原金屬表面氧化物的質量分數(shù)為多少？

答案：60%
解析：

(1)設樣品中未被氧化的金屬鈉質量為x

金屬表面氧化物質量為11.5g－4.6g=6.9g，其質量分數(shù)為6.9/11.5×100％=60％．

答案60％


練習冊系列答案
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一塊表面被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，將其投入到500g水中，完全反應后收集到氫氣(標況)2.24L，將反應后的溶液稀釋為1L，此溶液物質的量濃度為

[　　]

A．0.4mol/L　　　　　　B．0.3mol/L

C．0.5mol/L　　　　　　D．0.2mol/L

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有一塊表面被氧化的金屬鈉，放入水中配成1500mL溶液，待反應完全后可收集到1232mL(標準狀況下)的氣體．然后取出該溶液15 mL用0.1mol/L的鹽酸滴定，至恰好中和時用去鹽酸12mL．求原金屬鈉中被氧化的質量分數(shù)．

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把一塊表面被氧化的金屬鈉（假定被氧化為氧化鈉）29.2 g分數(shù)次投入71.8 g水中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體恰好1 g，求：

（1）被氧化的鈉的質量。

（2）反應生成NaOH的質量。

（3）氫氧化鈉的質量分數(shù)。

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