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將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產生氣體在標準狀況下的體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    22.4L
  3. C.
    33.6L
  4. D.
    44.8L
D
分析：首先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據鈉計算生成氫氣、氫氧化鈉的物質的量，然后發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，進行過量計算，根據不足量的物質的量計算生成氫氣的物質的量，兩部分氫氣之和為總的氫氣的物質的量，再個V=nVm計算體積．
解答：首先1molNa與水反應，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol 1mol 0.5mol
然后發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al與NaOH恰好完全反應，生成氫氣為1mol×=1.5mol，
故生成氫氣的總體積為（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故選D．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意鋁與氫氧化鈉反應的過量計算．
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用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—數目為0.02NA
B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
C．將100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成膠體粒子0.1NA
D．0.1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2時，轉移電子數0.2NA

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A．常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—數目為0.02NA

B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

C．將100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成膠體粒子0.1NA

D．0.1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2時，轉移電子數0.2NA

 

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根據下列各反應現象所歸納的元素性質不正確的是（ ）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產生的導管上端，發(fā)現試紙變藍．說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
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C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1molNa、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，除共同產生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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