Question

9．常溫下，將0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示①和②：
①CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②H₂O?H⁺+OH^-
③CH₃COOH?CHCOO^-+H⁺，．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子），在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na⁺，濃度為0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，存在的兩個守恒關系是：
①物料守恒，C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=0.01mol/L；
②電荷守恒，即：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）．

Answer 1

分析 （1）該溶液中存在弱電解質水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，根據鈉離子、氯離子的物質的量來分析；
（3）①溶液中存在物料守恒，鈉元素和醋酸、醋酸根離子綜合相等；
②溶液中存在醋酸鈉溶液的組成，得知陰陽離子是1：1，但陰離子弱離子要水解成弱電解質分子，根據電荷守恒判斷．

解答 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，已知0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol•L^-1的是Na⁺，HCl為0.002mol，則濃度為0.002mol•L^-1的是Cl^-，
故答案為：7；Na⁺；Cl^-；　
（3）①已知0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol•L^-1的是Na⁺，由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^- ）=0.01mol/L，故答案為：0.01；
②根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^- ），故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

點評 本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質、電解質的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關鍵，難度中等．