Question

【題目】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說(shuō)法正確的是

A.FeS2只作還原劑

B.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

C.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Cu2S是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1mol CuSO4失1mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

對(duì)于14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應(yīng)，CuSO4中的Cu顯+2價(jià)，FeS2中的S顯-1價(jià)；Cu2S中Cu顯+1價(jià)、S顯-2價(jià)；FeSO4、H2SO4中的S都顯+6價(jià)。反應(yīng)物中提供的SO42-有14個(gè)，生成物中提供的SO42-有17個(gè)，說(shuō)明有3個(gè)SO42-來(lái)自FeS2。也就是5FeS2中的10個(gè)S有7個(gè)生成Cu2S，3個(gè)生成SO42-。

A. FeS2中Fe價(jià)態(tài)不變，S的價(jià)態(tài)部分降為-1，部分升為+6，它既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；

B. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分來(lái)自FeS2，是氧化產(chǎn)物，正確；

C. 從價(jià)態(tài)升高的元素進(jìn)行計(jì)算，發(fā)生反應(yīng)的5mol FeS2中有3molS由-1價(jià)升為+6價(jià)，有21mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；

D. Cu2S是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1mol CuSO4得到1mol電子，錯(cuò)誤。

故選B。