【題目】已知A~H 均為短周期元素、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F元素在周期表中的位置為________,A 和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物,其電子式為________ 。
(2)D、E、G、H 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫化學(xué)式) ________ 。
(3)用電子式表示出E、H 兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程________ 。
(4)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則溶液b為________;溶液c中的離子方程式為________。下列事實(shí)可用于比較元素碳與Cl 非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是________。
a.最高正化合價(jià)Cl>C
b.C1的氫化物比C 的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定
C.C1的氫化物比C 的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高
d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3
(5)A和D形成為18電子分子與A和G形成的13電了分子按4 :1的個(gè)數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為________。
【答案】 第三周期IVA族 S2->Cl->O2->Na+ 飽和碳酸氫鈉溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- 或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3- bd 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O
【解析】已知A~H均為短周期元素,H有+7和-1價(jià),原子序數(shù)最大,則H是Cl。同樣分析可知G是S,F是Si,E是Na,D是O,C是N,B是C,A是H。
(1)Si元素在周期表中的位置為第三周期IVA族,A和D形成的既有極性鍵又有非極性鍵的化合物是雙氧水,其電子式為。(2)核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則D、E、G、H的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫化學(xué)式)S2->Cl->O2->Na+。(3)E、H兩種元素組成的化合物是離子化合物氯化鈉,形成過(guò)程為。(4)用乙圖裝置證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,由于生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫,則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液,用來(lái)除去氯化氫;溶液c中的離子方程式為H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-。a.非金屬性強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)沒(méi)有關(guān)系,a錯(cuò)誤;b.C1的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素,b正確;C.C1的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),c錯(cuò)誤;d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HC1O4>H2CO3說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素,d正確;答案選bd;(5)A和D形成為18電子分子是雙氧水,與A和G形成的18電了分子是H2S,二者按4:1的個(gè)數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中,通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物.
(1)某金屬互化物屬于晶體,區(qū)別晶體和非晶體可通過(guò)方法鑒別.該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列,即晶體具有性.
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4 屬于晶體.
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2 . 1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是;
(4)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示NiO晶體的密度為g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖﹣2)一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NA
B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氯氣與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的分子式為 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是;
(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】900℃時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應(yīng): +H2(g)△H=akJ.mol﹣1 . 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)=0.004molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(乙苯)=0.08molL﹣1 , 則a<0
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 , 達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為某一藥物F的合成路線:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱分別是、 .
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是 .
(3)寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: . ①不含甲基;
②是 的衍生物,且環(huán)上只有一個(gè)取代基;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(不考慮 的變化).
(5)請(qǐng)參照上面合成路線,以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成 . 提示:①
②合成路線流程圖示例:C2H5OH H2C=CH2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的分子式為 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是;
(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題:
(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為;
(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是 .
(3)在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是 .
(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 .
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