20．按要求填空
①硫酸鋁（寫(xiě)出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②稀硫酸跟氧化鈉固體反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）2H++Na2O=2Na++H2O
③鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
④Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫(xiě)出化學(xué)方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 ①硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
②稀硫酸與氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氧化鈉需要保留化學(xué)式；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
④離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：①硫酸鋁屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②稀硫酸與氧化鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O，
故答案為：2H++Na2O=2Na++H2O；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④可溶性銅鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、電離方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道離子方程式表示一類(lèi)反應(yīng)，反應(yīng)方程式表示一個(gè)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線(xiàn)的是（　　）
XY
A溫度混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
B再加入CA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D壓強(qiáng)B的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能溶于過(guò)量的氨水
C．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”．如果+3價(jià)鐵被氧化為QUOTE，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時(shí)間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選圖乙b裝置回收（填代號(hào)）．寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器C、E的名稱(chēng)分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
①粗鹽和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列關(guān)于儀器的使用說(shuō)法正確的是BCD
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開(kāi)上邊的瓶塞
D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進(jìn)下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無(wú)色，下層液體紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）氧，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）BC；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫(xiě)序號(hào)）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④c（H+）
（2）室溫下，將0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.01mol•L-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具體離子的濃度表達(dá)式回答）．
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測(cè)得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t1時(shí)間內(nèi)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．溴苯B．鋁熱劑C．石油D．水煤氣

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