Question

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
A	配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸	抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色	制備Fe(OH)3膠體
C	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大	比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱
D	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以配制溶液時，應(yīng)該加入少量的Fe粉；FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，容易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液變渾濁，為了防止鹽水解，應(yīng)該向溶液中加入少量的稀鹽酸，正確；B.鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度會促進(jìn)鹽的水解，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色，正確；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的鹽水解程度就越小，所以測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比較溶液的酸性強(qiáng)弱，但是由于S、C的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)該看元素的最高價的含氧酸的酸性強(qiáng)弱，H2SO3不是最高價的含氧酸，因此不能比較其非金屬性強(qiáng)弱，錯誤；D.在充滿NO2的密閉玻璃球中存在可能反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，根據(jù)平衡移動原理：平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的NO2，因此可以用于研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作即完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識。