【題目】從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：

①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；

②將海水濃縮；

③提�。河肅l2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；

④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；則正確的步驟為(　 　)

A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④

【答案】C

【解析】海水提取溴的主要工藝流程為濃縮海水，通Cl2，得Br2溴蒸氣，在吸收塔變成HBr，再通Cl2，得Br2，所以其工藝流程為濃縮→氧化→富集→提取，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2＋時失去的電子數(shù)目約為6.02×1023

B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”

C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸

D. 常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式 為；
（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物． ①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為（寫一個）；
②若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為（寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）化合物C 所含官能團名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應(yīng)，1molC 最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_________________mol。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________； 請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）E 是由2 個分子C生成的含有3 個六元環(huán)的化合物，E 的分子式為____________________。

（5）符合條件的F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

①屬于一元酸類化合物； ②苯環(huán)上只有2 個取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色

（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備A 的合成路線。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Fe3+的溶液中下列離子一定可以大量存在的是

A. I- B. S2- C. Cu2+ D. SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。

下列說法不正確的是

A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

D. 若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}

（1）請你分析一下，這種珠子可能是_____________

A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅

（2）實驗室可在坩堝中模擬制備此物質(zhì)，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。

A.普通坩堝 B.石英坩堝 C.剛玉坩堝 D.鐵坩堝

（3）制備此物質(zhì)的主要反應(yīng)方程式為_________(任寫一個)。

（4）氫氟酸常用作此物質(zhì)的蝕刻劑，原因為:_________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（3）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號）
（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（5）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 mol．

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