Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ． 在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）B,C,D
（2）2.0,小于,小于
（3）13.6,將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,①④
【解析】解：（1）容量瓶瓶為配制特定體積的一定物質的量濃度溶液的專用儀器，只有刻度線，沒有刻度，所以不能用來量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，不能長時間儲存溶液，

故選：BCD；
（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏�。蝗鬘aOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；

所以答案是：2.0； 小于；小于；
（3）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)則：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL；

濃硫酸稀釋的正確操作方法：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；

③定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故不選；

④定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

所以答案是：13.6mL；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌； ①④．