5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A．二氧化硅用于制作電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B．硫磺用于配制黑火藥和工業(yè)生產(chǎn)硫酸
C．氯氣用于城市自來水消毒和生產(chǎn)漂白粉
D．鉀鈉合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

分析 A、電腦芯片是硅；
B、硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)原料的選擇要根據(jù)不同國(guó)家、不同地區(qū)礦石的分布情況確定，可選S作為原料；
C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸消毒和氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉；
D、鈉與鉀合金的熔點(diǎn)降低可作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑．

解答 解：A、電腦芯片是硅，而不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，第一步：SO2的制取，原料的選擇要根據(jù)不同國(guó)家、不同地區(qū)礦石的分布情況確定，主要有S、FeS2、FeS、H2S、CuFeS2等含硫礦石，中國(guó)因?yàn)辄S鐵礦含量豐富，所以用的是黃鐵礦，世界上很多國(guó)家都是用的硫磺，而黑火藥的成分是單質(zhì)硫、硝酸鉀和木炭，故B正確；
C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸消毒和氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故C正確；
D、鈉與鉀合金的熔點(diǎn)降低可作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 該題屬于元素化合物的用途，可幫助學(xué)生熟悉身邊物質(zhì)的用途，更好的指導(dǎo)我們的生活．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N2一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該現(xiàn)象說明SO2具有還原性性；
（4）分析B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)生成的新物質(zhì)，你認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)的新物質(zhì)為Fe2+；
②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃燒時(shí)，耗氧量最多的是（　�。�
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2．

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7．堿式次氯酸鎂[BMH化學(xué)式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點(diǎn)，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學(xué)方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及說法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)

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