實驗室有貯存以下物質(zhì)的方法，其中正確的是
 
（填序號）
①氫氟酸保存在細口玻璃瓶中
②濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處
③少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
④氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中
⑤在實驗室少量的金屬鈉保存在煤油中．
考點：化學試劑的存放
專題：化學實驗基本操作
分析：①氫氟酸和玻璃能反應，所以不能保存在細口玻璃瓶中；
②濃硝酸見光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處；
③液溴密度比水大，存于水面下．防止溴的揮發(fā)；
④氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應，所以不能貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中；
⑤金屬鈉易氧化，需要密閉保存，少量金屬鈉可以保存在煤油里．
解答： 解：①氫氟酸和玻璃能反應，所以不能保存在細口玻璃瓶中；
②濃硝酸見光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處；
③液溴密度比水大，存于水面下，防止溴的揮發(fā)；
④氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應，所以不能貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中；
⑤金屬鈉易氧化，需要密閉保存，少量金屬鈉可以保存在煤油里．
故答案為：②③⑤．
點評：本題考查常見化學試劑的保存，屬于基礎性題目，主要是考查學生對常見化學試劑保存的熟悉了解程度．注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

小科用如圖所示的科學儀器裝配“加熱高錳酸鉀制取氧氣”的實驗裝置，請回答：

（1）裝配一套該實驗裝置，除選用序號為FGHI的儀器外，還需要用到的儀器有
 
　（填序號）；
（2）裝配該氣體發(fā)生裝置時，小科在檢查完裝置的氣密性后，放置好酒精燈，根據(jù)酒精燈的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上，固定試管時應做到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式
 
．
（5）某溫度（t℃）時測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥．①用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：
若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1個SO2分子中含有
 
個電子，0.5molSO2中含有
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣是人類活動必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣．
（1）工業(yè)制氧氣是變化
 
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）圖中儀器a的名稱是
 
．
（3）實驗室制取并收集氧氣，可選擇
 
裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學方程式為
 
．
（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH3COOK  B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知25℃時，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列反應中，△H＞0的反應有
 
．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應
②Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
③碳酸鈣高溫分解的反應④甲烷在空氣中燃燒反應
（2）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：
 
．
（3）已知熱化學方程式：
C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為
 
，由熱化學反應方程式看來，金剛石和石墨中更穩(wěn)定的是
 
．

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