20．下列說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料
B．碘單質(zhì)在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多
D．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

分析 A．硅酸鈉水溶液具有粘性，為礦物膠，硅酸鈉熔點高，不易燃燒；
B．依據(jù)碘單質(zhì)易溶于有機物性質(zhì)解答；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)；
D．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)．

解答 解：A．硅酸鈉水溶液具有粘性，為礦物膠，可以做粘合劑，硅酸鈉熔點高，不易燃燒，可以做防火材料，故A正確；
B．碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，所以可以用苯萃取碘水中的碘，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解生成二氧化碳，常用來制備發(fā)酵粉，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，可以用來治療胃酸過多，故C正確；
D．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（　　）
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B．強堿性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
C．澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．Pb為第IVA 元素，常見的化合價為+2和+4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途，如制鉛蓄電池，化工耐酸設(shè)備及防X射線材料等，請回答下列問題．
（1）PbO2具有強氧化性，在加熱時可與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，發(fā)生的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Fe3O4屬于混合氧化物，其組成可表示為FeO•Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一樣，也屬于混合氧化物，其組成也可表示為2PbO•PbO2；
PbO也是一種重要的物質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)鋅鋇白（ZnS•BaSO4）的過程中，會產(chǎn)生含CaSO4、PbSO4的廢渣，實驗室利用該廢渣生產(chǎn)PbO的流程如下．

過程中發(fā)生的部分反應(yīng)如下：
浸泡：PbSO4（s）+2Cl-（aq）═PbCl2（s）+SO42-（aq）
溶解：PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有關(guān)數(shù)據(jù)：不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbC12的溶解度（g/L）

NaCl濃度（g/L）溫度（℃）		020406080100180260300
137310003913
501184345102135
100211711121315306595
（3）浸泡溶解時采用95℃的高溫，其主要目的有增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度，便于鉛、鈣元素的分離，加快浸泡速率（答兩條）；
（4）溶液C中的溶質(zhì)主要成份是NaCl，在實驗室里，將溶質(zhì)分離出來需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；
（5）實驗時，取用廢渣50.0g，實驗過程中PbSO4的轉(zhuǎn)化率為100%，CaSO4的損耗率為5%，最后得到干燥的CaSO4固體39.6g，則廢渣中PbSO4的質(zhì)量分數(shù)為30.2%（用百分數(shù)表示，精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學(xué)中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
⑤  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎出一些小孔，將其放入水中充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)生成了1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2
B．向反應(yīng)后的溶液中加入足量小蘇打，最終有白色沉淀生成
C．在反應(yīng)后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．向反應(yīng)后的溶液中加入足量稀硫酸，最終有白色沉淀生成

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