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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分數不變

D．密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的可能組成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為________。

③原NaOH溶液的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的表達式正確的是：( )

A．乙炔分子的比例模型：

B．溴乙烷的電子式：

C．2-甲基丁烷的結構簡式：

D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．鋁和酸、堿反應都表現出較強的還原性

B．鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒

C．鈉燃燒后得到白色固體

D．自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．Fe (OH)3 膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A. 用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 在未知液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42－或SO32－

D. 實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是( )

A. Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

B. 將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或將SO2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NA

B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA

C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數目為0.3NA

D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA

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