Question

（9分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H =         kJ • mol^-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =          。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時(shí)反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁       K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2       b．NH₃的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

 

Answer 1

【答案】

（1）NO₂(g)+CO(g)= CO₂(g)+NO(g)  △H = -234 kJ·mol^-1（2分）

（2）－283 （2分）      （3）50% （1分）        K =            （1分）

（4）① ＞（1分）   ② b c （2分）

【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量是368kJ－134kJ＝234kJ，所以熱化學(xué)方程式為NO₂(g)+CO(g)= CO₂(g)+NO(g)  △H = -234 kJ·mol^-1。

（2）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知（①＋②）÷2即得到CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)，所以反應(yīng)熱是（180 kJ • mol^-1－746 kJ • mol^-1）÷2＝－283kJ/mol。

（3）氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，則消耗氮?dú)馐?.1mol，氫氣是0.3mol，所以氫氣轉(zhuǎn)化率是0.3mol÷0.6mol×100％＝50％。平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

（4）①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以a不正確。該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此c正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不正確。答案選bc。