已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是
A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應(yīng)
B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
D

試題分析：A、實驗②中生成白色沉淀不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、I-可以把Fe3+還原成Fe2+，說明還原性I-大于Fe2+，錯誤；C、白色沉淀Fe(OH)2還原性強，被氧化為Fe(OH)3，不能判斷溶解度的大小，錯誤；D、溶液顏色變藍，說明I-被氧化為I2，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
C．每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （  ）
A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準狀態(tài)下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

美國科學(xué)家理查德·�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是        （寫化學(xué)式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　�。�
A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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