【題目】甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃燒熱為____。

（2）CH4和O2反應(yīng)生成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式為____。

【答案】 890 kJ·mol－1 2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH（l）ΔH＝－252 kJ·mol－1

【解析】(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)反應(yīng)③，甲烷的燃燒熱為890 kJ·mol－1，故答案為：890 kJ·mol－1或ΔH＝－890 kJ·mol－1；

(2)①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1 ，②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2得：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝(－71 kJ·mol－1)+(－90.5 kJ·mol－1)×2=－252 kJ·mol－1，故答案為：2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH＝－252 kJ·mol－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能夠使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑獲得成功的是

A. Cu與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)

B. 銅一鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)被腐蝕

C. 用銅片作陰、陽電極，電解氯化鈉溶液

D. 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1NA

C. 1 mol Fe溶子過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是

A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 （ ）

①通入CH4的電極為正極

②正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e－=4OH－

③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)

⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小其凝聚力越大；實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

B. 該膠體分散質(zhì)微粒帶正電荷

C. 該膠體遇氯化鋇溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉

D. 該膠體的微粒直徑為10—7cm~10—9cm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí)，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關(guān)問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據(jù)上述規(guī)律，科學(xué)家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《余冬錄》中對(duì)胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快

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