Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出A和C組成的化合物的電子式______；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是______；
（3）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學方程式______

Answer 1

【答案】分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出22.4L的
H₂，A為金屬，令A反應(yīng)后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應(yīng)后為+2價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，A為金屬，令A反應(yīng)后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應(yīng)后為+2價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素．
（1）A為鎂元素，C為氯元素，二者形成氯化鎂，是離子化合物，有鎂離子與氯原子構(gòu)成，電子式為．
故答案為：．
（2）B的離子是鋁離子，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是 ；與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽是氯化銨，氯化銨是離子化合物有銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式是 ．
故答案為：；．
（3）氯氣和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)化學方程式CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl．
 故答案為：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl．
（4）A最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，C最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程式：
Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
點評：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式與離子方程式等化學用語、化學計算等，難度不大，根據(jù)計算推斷A元素是解題關(guān)鍵，是對所學知識的綜合考查．