18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�
A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

分析 溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類(lèi)的水解程度來(lái)確定溶液中pH大�。�(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，根據(jù)物質(zhì)顯酸堿性的原因來(lái)分析溶液的pH．

解答 解：：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
 ②硫酸是兩元強(qiáng)酸，溶液顯強(qiáng)酸性；
 ③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，顯中性；
 ④硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶液顯酸性； 
⑤氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
 ⑥碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；
 ⑦氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，溶液顯強(qiáng)堿性．
由于當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：多元強(qiáng)酸的pH＜一元強(qiáng)酸的pH＜強(qiáng)酸弱堿鹽的pH＜強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的PH＜強(qiáng)堿弱酸鹽的pH＜一元強(qiáng)堿的pH＜多元弱堿的PH，故按pH由小到大的順序排列的是②④⑤③①⑥⑦，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類(lèi)型及鹽類(lèi)水解程度是解本題關(guān)鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有如下有機(jī)物：（每空一分）
①②③④CH3CH=CHCH3   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互為同分異構(gòu)體的是：①⑥，存在手性異構(gòu)體的是：②，存在順?lè)串悩?gòu)體的是④，互為同系物的是（任寫(xiě)一對(duì)）：①②或②⑥；
（2）氫核磁共振（1H-NMR）圖譜如上圖所示的有③⑤；
（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時(shí)，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：③⑦；
（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是2-丁烯；
（5）有機(jī)物⑤的鍵線式，其分子中碳原子sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合反應(yīng)生成0.25mol Q和若干摩爾的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量為126g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用圖中的反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車(chē)尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為．  
（2）F的化學(xué)式為NO．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），則：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水電離出的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H+）；
（4）HA的電離方程式為HA?H++A-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2molC在一定量的O2中充分燃燒，生成CO、CO2，其中CO的物質(zhì)的量為1mol，求共消耗O2的質(zhì)量為（　�。�
A．32gB．48gC．16gD．64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：①2H2O?H3O++OH-；②液體N2O4電離可得電子數(shù)相差18的陽(yáng)離子（X）和陰離子（Y）；③銅與液體N2O4反應(yīng)可以生成無(wú)水硝酸銅．根據(jù)以上信息，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．N2O4屬于離子化合物B．X的離子符號(hào)為N2O+
C．Y的離子符號(hào)為NO2-D．銅與液體N2O4反應(yīng)會(huì)生成NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•l-1•min-1．
（2）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol．
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

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