已知：在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14

HACH++A Ka=1.8×10-5

（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為         。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將          （填“增大”“減小”“不變”）；

（2）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為         ，a與b的關(guān)系為             （填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為 0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中                     能生成沉淀，原因是                                                     。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、

=2.2）

 

（1）Kh=（2分）；增大（2分） （2）小于（1分）；大于（1分）

（3）Cd2+、Zn2+（2分）；

［OH-］=2.2×10-5mol·L-1

［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（3分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：在25時(shí)H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
小于
小于
，a與b的關(guān)系為
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
小于
小于
 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
BC
BC
．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．
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（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
CH3OH（g）+H2O（g）在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如圖1所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①合成甲醇反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
 
．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)
 
溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)的比值為
 
．
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置．該裝置中 Pt 極為
 
極；寫出b極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱226.8kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

                                                                     

  （2）  某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A  +  B C  +  D  + H2O

請回答下列問題：

①若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的調(diào)味品之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。

②若A為水垢的主要成分之一，B是日常生活常見有機(jī)物（廚房用品），

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

③若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用             

或           （任寫兩種試劑的名稱）就可以鑒別C、D兩種氣體。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年武漢市高三新起點(diǎn)調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                  。

（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

①合成甲醇反應(yīng)的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                       ．溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)     溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）

③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)的比值為                。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為        極；寫出 b極的電極反應(yīng)式                           ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島九中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

已知：在25時(shí)H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值______（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為______．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將______（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為______，a與b的關(guān)系為______（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）______ c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是______．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中______能生成沉淀，原因是______
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=______．

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