硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式 ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）請用離子方程式解釋加入H2O2后濾液2可循環(huán)利用的原因 ，濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。

（2）若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為__ __mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO3的轉(zhuǎn)化率等于________。

（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )

A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．銅片跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是( )

A．33．3% B．40% C．36% D．54．5%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( )

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NaHCO3溶液中存在： c(OH－) = c(H+)＋c(H2CO3)

B．某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在：c(Na＋)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)

C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)

D．常溫下，10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液與10mL 0.01mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)

D．中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通入水中所得溶液呈堿性的氣體是

A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。

（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反應(yīng)式）。

下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是 （填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后， 溶液的堿性明顯增強。則反應(yīng)的離子方程式為： 。

②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為： 。

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