【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

【答案】22.3 SO2+2NH3H2O===(NH42SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O===(NH42SO3 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 21 2.4 0.25 1

【解析】

(1)利用c=n/v,計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度,氨水顯堿性,二氧化硫是酸性氧化物,兩者反應(yīng)生成鹽和水;

(2)氨氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)為:4NH35O2 4NO6H2O,此反應(yīng)中NH3是還原劑,由此判斷與之作用相同的反應(yīng);用化合價(jià)升降法配平;

(3)①Cu與稀HNO3反應(yīng),生成硝酸銅水和一氧化氮;

②依據(jù)Cu和Cu2O的質(zhì)量及Cu(OH)2的質(zhì)量可求出Cu和CuO的物質(zhì)的量;

③因?yàn)榉磻?yīng)后溶液為中性,原溶液中的硝酸的物質(zhì)的量為:n(NO) n(NaOH),由此求算c(HNO3);

(4)由圖可以看出,當(dāng)?shù)渭託溲趸^20mL時(shí),達(dá)到沉淀最大量,此時(shí)發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,由此可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度,又當(dāng)?shù)渭託溲趸^60mL時(shí)溶液顯中性,由此可求出c(H+)進(jìn)而求出c(HNO3)。

(1)n(NH3)= =22.3mol,氨水的物質(zhì)的量濃度為 =22.3mol/L,氨水顯堿性,二氧化硫是酸性氧化物,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NH3H2O===(NH42SO3+H2O,所以可用氨水吸收二氧化硫;

本題答案為:22.3mol/L;SO2+2NH3H2O===(NH42SO3+H2O。

(2)氨氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)為:4NH35O2 4NO6H2O,此反應(yīng)中NH3是還原劑,由此可知與之作用相同的反應(yīng)是2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O和4NH3+6NO===5N2+6H2O ,故B、C中的氨與氨氧化法中的氨作用相同;由質(zhì)量守恒和得失電子守恒,配平后的離子方程式為:NO+NO2+2OH===2NO2-+H2O;

本題答案為:4NH3+5O24NO+6H2O ;BC;2NO2-

(3)①Cu與稀HNO3反應(yīng),生成硝酸銅、水和一氧化氮,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ;

本題答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

②設(shè)27.2 g Cu和Cu2O的混合物中,含CU 、Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,依據(jù)題中所給的條件可得:64x80y=27.2,98(x2y)=39.2,兩式聯(lián)立求得:x=0.2, y=0.1,所以x:y=2:1;

本題答案為:2:1.

③在銅和稀硝酸的反應(yīng)中,依據(jù)N守恒,可知原溶液中n(HNO3)等于表現(xiàn)氧化性的硝酸或被還原的HNO2NO),與未被還原的硝酸(表現(xiàn)酸性的硝酸)的物質(zhì)的量之和,因?yàn)榈渭託溲趸c時(shí),溶液呈中性,存在表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NaOH)=1L1mpl/L=1mol,依據(jù)電子得失守恒,在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。0.1mol氧化亞銅失去0.2mol電子,0.2mo銅失去0.4mol電子,設(shè)n(NO)=amol,則有:3a=20.2=0.6mol,解得a=0.2mol,即被還原的硝酸是0.2mol,原溶液中的硝酸為:n(HNO3)=1mol0.2mol=1.2molc(HNO3)= =2.4mol/L;

本題答案為:2.4mol/L。

(4)由圖可知,0~20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,20mL~60mLBa(OH)2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH═H2O,

由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時(shí),硫酸鋇沉淀達(dá)最大值,設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x,則:

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O

1 1

x 0.02L×0.25mol·L﹣1

解得:x=0.02L×0.25mol·L﹣1=0.005mol,

硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c(H2SO4)= =0.25mol·L1,

又由圖可知,pH=7時(shí),消耗60mLBa(OH)2溶液,由H++OH═H2O可知原溶液中含有的n(H+)與60mLBa(OH)2溶液所含的n(OH-)相等,即n(H+)=n(OH)=2×0.06L×0.25mol·L﹣1=0.03mol,故n(HNO3)=0.03mol-2n(H2SO4)mol=0.03mol﹣0.005mol×2=0.02mol,

故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)= =1mol/L;

本題答案為:0.25;1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng): KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

(2)該反應(yīng)中,氧化劑是__________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成4.48L Cl2,則所含氯原子數(shù)目為_______個(gè)(用NA表示)

(4)當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí),則 有_____________mol KClO3被還原。

(5)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的化學(xué)名稱為________。

(2)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

①含有3個(gè)雙鍵

②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰

③不存在甲基

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C6H10O4的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①只含一種官能團(tuán);②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;③核磁共振氫譜只有2種峰。

(4)某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

D. 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.84

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_______________。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(4)YX4M的電子式為______________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是( )

A. 纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個(gè)原子共平面

D. 的苯環(huán)上一氯代物有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為:□KClO3+□HCl(濃)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式_____________________________________

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號(hào))。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng):2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________,還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì),H由碘元素和另外一種元素組成,圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出X的化學(xué)式__________;

(2)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;組成E元素的某種核素常用于考古斷代,該原子核內(nèi)中子數(shù)為8,寫出該校素的原子符號(hào)___________。

(3)C在裝有B的集氣瓶中燃燒,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________;并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下,4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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