下列敘述中正確的是（ ）

A．圖①中正極附近溶液pH降低

B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

C．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成

D．圖②正極反應是O2＋2H2O＋4e?=4OH?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的說法不正確的是 （ ）

A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸

D．苯與乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

下表是元素周期表的一部分，用化學符號回答下列有關問題：

族
周期
 

ⅠA
 

ⅡA
 

Ⅲ A
 

Ⅳ A
 

ⅤA
 

Ⅵ A
 

Ⅶ A
 

0
 

2
 


 


 


 

①
 


 


 

②
 


 

3
 

③
 

④
 

⑤
 


 


 

⑥
 

⑦
 

⑧
 

4
 

⑨
 


 


 


 


 


 

⑩
 


 

（1）寫出下列元素符號：① ，⑧ 。

（2）以上元素中的非金屬元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的氫化物是 。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是 ，堿性最強

的是 。

（4）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）通過一個反應可以比較⑥與⑦兩種元素的非金屬性強弱，寫出反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為( )

A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省通渭縣高二下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

① 實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO2）＝ 。

②900℃時該反應的平衡常數(shù)K =

③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正（CO） ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，則b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？ _。

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式： 。

（3）寫出B的化學式 。

（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是 ，屬于復分解反應的是 (填序號）。

（5）寫出①反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.4 g某氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則其相對分子質(zhì)量為（ ）

A．14 B．21 C．28 D．35

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20％:

當反應達到平衡時,H2的濃度是

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________

500℃達平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應能量的說法正確的是

A．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反應物總能量＞生成物總能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。

D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2

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