Question

設(shè)N_A為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
（1）1molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為4N_A
（2）6.0克SiO₂晶體中含有0.2N_A 個Si一O鍵
（3）常溫常壓下，3.2克O₃所含原子數(shù)為0.2N_A
（4）標準狀況下，2.24LCl₂與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2N_A
（5）7.8克Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2N_A
（6）2克NO₂和44克N₂O₄的混合氣體所含原子數(shù)為3N_A．
A．2個
B．3個
C．4個
D．5個

Answer 1

【答案】分析：（1）過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
（2）質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅是含有4個Si一O鍵分析判斷；
（3）質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合臭氧分子式計算得到；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
（5）質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為-2價，0價；
（6）質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
解答：解：（1）過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；1molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為3N_A，故（1）錯誤；
（2）6.0克SiO₂晶體物質(zhì)的量為0.1mol，一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，0.1mol結(jié)構(gòu)中含有0.4N_A 個Si一O鍵，故（2）錯誤；
（3）常溫常壓下，3.2克O₃中氧元素的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子數(shù)為0.2N_A，故（3）正確；
（4）標準狀況下，2.24LCl₂物質(zhì)的量為0.1mol；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故（4）錯誤；
（5）7.8克Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故（5）錯誤；
（6）2克NO₂物質(zhì)的量=；44克N₂O₄的物質(zhì)的量=，混合氣體所含原子數(shù)=×3+×6×N_A=3N_A．故（6）正確；
綜上所述：正確的是（3）（6）；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，過氧化鈉、二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．