下列物質(zhì)可以由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
分析：氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，硫完全燃燒生成二氧化硫，金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到低價(jià)態(tài)的金屬化合物，金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價(jià)的金屬氯化物．
解答：解：A．銅在硫蒸氣中燃燒直接生成硫化亞銅，故A不選；
B．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，故B不選；
C．Fe和氯氣在點(diǎn)燃時能直接生成FeCl3，故C選；
D．硫在氧氣中燃燒直接生成二氧化硫，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，明確氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)金屬硫化物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計(jì)入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大

⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵

(4)加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號)。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強(qiáng)對時間斜率”的比較

催化劑

豬肝

馬鈴薯

氯化銅

氯化鐵

氧化銅

二氧化錳

壓強(qiáng)對時間的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_____________________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5％

223 s

67 s

56 s

3.0％

308 s

109 s

98 s

4.5％

395 s

149 s

116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時間_______________。

④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（五）理科綜合化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為___________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為___________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

下圖涉及多個無機(jī)化工反應(yīng)，其中E是由兩種元素組成的一種新型無機(jī)材料。M、L是兩種應(yīng)用廣泛的金屬。A、C、R、H、Z都是由短周期元素組成的單質(zhì)，G的焰色反應(yīng)呈黃色，向G溶液中通入J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B，J是直線形分子，其分子內(nèi)共有22個電子，I是紅棕色粉末。
回答下列問題：
(1)組成單質(zhì)L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________
(3)在灼燒操作中用到下圖儀器中的一種，其名稱是________。
(4)G溶液中通入J氣體的離子方程式________________________。
(5)E與X溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。
(6)向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，無沉淀產(chǎn)生。則原混合物中G的物質(zhì)的量n(G)的取值范圍為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是元素周期表的示意圖，請參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為___________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為___________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為___________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為___________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

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